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下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ） A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A.称量NaOH 固体 B.配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D.提纯Fe(OH)3 胶体
我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是 A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应 B. 反应①中Hg、O两种元素被还原 C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole- D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂
在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，则x的值是 A. 0.5 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L
NO用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（ ） A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体 B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在 C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满 D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
下列实验操作正确的是 A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B.在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量 D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：
（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)，理由是___。 （2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。
为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是___。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：___。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式：___，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。 （3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，反应的离子方程式为___。 （4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-：___。
三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。 实验I.探究Na2CS3的性质：
（1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。 （2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。 （3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。 实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol•L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O) （4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。 （5）B中发生反应的离子方程式为___。 （6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。 （7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：
已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃ ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是___。 （2）步骤①中通入氮气的目的是___。 （3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。 ①100mL ②250mL ③500mL （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。 （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。 （6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。 （2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题： ①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式___； ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+ ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。 b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）检验装置A气密性的方法是___。 （2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。 （3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。 （4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。 （5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。 （已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。 已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。 （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。 （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。 （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。 实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体 （4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质 ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。 ②试剂X的名称是___。 ③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)2•xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。 [方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。
加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。 若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。 [方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。
为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。 通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___ a.CO2气体中含有水蒸气 b.测定气体体积时未冷却至室温 c.Y型管中留有反应生成的气体 d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 [方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。
煮沸的目的主要是___。 若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究。 实验一：
（1）实验B的目的是___。 实验二：
（2）根据实验二，实验A中产生的气体是___。(填分子式) 实验三：分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。 （3）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了___(填离子符号)。 实验四：该小组同学对实验A中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。 猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3] （4）若用装置A、B组合进行实验，B中有白色浑浊，则猜想___不正确；将装置按A、C、B的顺序组合进行实验，当出现___现象时，猜想3是正确的。 实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3]的组成：
（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g。装置C的作用是___，白色不溶物的化学式为___。
次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2⋅bHCHO⋅cH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解后缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。 II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。 III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。 请回答下列问题： （1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为___。 （2）下列说法中正确的是___。 A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液 B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液 C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥 （3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。 （4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。 （5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：
该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成： I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液 II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000 III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为： aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。 ①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。 ②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。 ③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。
某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。 甲同学推测产物是MgO和N2； 乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。 该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
（2）装置B中的试剂可以选用________ A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰 （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________ （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。 （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________ （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________
碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题： （1）配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。 （2）取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。 （3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：
分析75℃时沉淀量最多的原因：___。 （4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
①A中发生反应的化学方程式是___。 ②加热时持续通入N2的目的是___。 ③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
下列过程中发生氧化还原反应的是 A.Cu和稀HNO3反应 B.Fe的导电 C.NaHCO3受热分解 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A.化合物YZ3极易溶解于水 B.Z与M可以形成共价化合物 C.12 g14X中含有质子的物质的量为6 mol D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
下列有关物质应用的叙述中，错误的是 A.Si用于制造光导纤维 B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
下列说法正确的有（ ） ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③Fe2O3 ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O ⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O ⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
下列说法正确的是（ ） A.配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会使配置的溶液浓度偏小 B.提纯混有少量硝酸铵的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液，再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法 C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏
下列关于物质性质的说法不正确的是（ ） A.通常状况下，NO2是红棕色的气体 B.氯水光照久置后最终变为稀盐酸 C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ） A.加热条件下均能与木炭反应 B.长期露置在空气中浓度会升高 C.常温下均不能用铝制容器贮存 D.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
A.A B.B C.C D.D
对于下列事实的解释错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D.向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
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