细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是(    )

A.所涉及元素中原子半径：

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价

C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物

D.等物质的量和中，共价键的个数比为

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. mol基态氧原子中含有的未成对电子数为

B.1L  溶液，阴离子的总数等于

C.和CuO的混合物中含有铜原子数为

D.由化合态的铁制备铁，转移电子总数为

下列说法正确的是                                             

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L

A. ①②    B. ③④    C. ①③    D. ②④

将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）。下列叙述一定正确的是（ ）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

A. A B. B C. C D. D

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1 D.反应中转移的电子数一定为2NA

设 N是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为0.1 NA

B.氧原子总数为0.2 NA的和的混合气体，其体积为2.24L

C.1molNH3中含有N－H键的数目为3NA

D.12.5mL 16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

向铝土矿含、FeO、、中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（  ）

A.通入过量：、、、

B.通入过量氨气：、、、

C.加入过量NaOH溶液：、、、、

D.加入过量NaClO溶液：、、、

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性

B.浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性

C.浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

D.100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是(  )

无色溶液中：         

的溶液中：          

水电离的浓度为的溶液中：           

加入铝粉放出氢气的溶液中：             

使甲基橙变红的溶液中：            

中性溶液中：         

能溶解铜粉的溶液：            

A. B. C. D.

向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

③Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（     ）

A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>I2

B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C. 反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1

溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是     

A.中溶液橙色加深，中溶液变黄

B.中被还原

C.对比和可知酸性溶液氧化性强

D.若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。

实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)

（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。                                      

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。

（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质

⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上

（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B.该王水中氧元素的质量是100.8g

C.该王水的密度约为1.24g/

D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）(     )

A. KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

B. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸

C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

下列说法正确的是

A. 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C. 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同

D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（    ）

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是   (　　)

A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（   ）

A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B. 将t1℃  A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C

C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A

D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出

下列说法正确的是（）

①实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收；

②Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；

③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；

④新制氯水的氧化性强于久置氯水；

⑤除去CO2气体中的HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。

A. ③⑤    B. ④⑤    C. ①②③    D. ②③④

将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　）

A. n1=n2=n3    B. n2＞n1＞n3    C. n1＞n2＞n3    D. n1＞n3＞n2

有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀