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有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：
请回答： (1)A的结构简式______________________________ (2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________ (3)下列说法不正确的是 ___________________ A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物B与乙酸互为同系物 C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等 D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答： （1）D中官能团的名称是_____。 （2）A→B的反应类型是_____。 A．取代反应B．加成反应C．氧化反应 （3）写出A→C反应的化学方程式_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C．有机物C、D可用金属钠鉴别 D．A分子所有原子在同一个平面内
如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。 (2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。 下图是用乙制备D的基本反应过程
(3)A中官能团为__________。 (4)反应①的反应类型是__________。 (5)写出反应④的化学方程式_______。 (6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。 a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。 a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是________。 a..苯 b.乙烷 c.乙醇 (2) CH2=CH2、 ①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。 ②能发生水解反应的是____________。 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。 ④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。
请回答下列问题： (i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。 (ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号） (iii) 写出下列转化的化学方程式： 反应①____________________________； 反应⑤___________________________； (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。
炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。
请回答： （1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。 （2）B与CuO反应的化学方程式______。 （3）下列说法不正确是______。 A．A中所有原子共平面 B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同 C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等 D．B是引起温室效应的气体之一
下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是________。 (2)B装置中反应的化学方程式为__________。 (3)C装置中可观察到的现象是_________。 (4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。 (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。 A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶 C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液
为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。 （2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。 （3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。 （4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。 （5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。 药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。 （6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。
下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应 C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体
下列有关说法不正确的是 A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，说明二者均发生了加成反应 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应可得到四种不同的有机产物 C. 煤中含有苯、甲苯等芳香烃,可通过干馏制取 D. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯
下列关于乙烯的说法正确的是 A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应
下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液 C. 通入水中 D. 通入酸性KMnO4溶液
化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是 A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维 B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质 C.玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒
实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是
A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 B. 反应温度控制在140℃ C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯 D. 可用向上排气法收集乙烯
下列化学用于表述正确的是 A. HCl的电子式： C. 乙烯的分子式：C2H4 D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：86C
下列说法不正确的是 A. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应 B. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色 C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等 D. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙炔的电子式： D. 丙烷分子的比例模型为：
下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯
下列表示正确的是 A.硫原子结构示意图 C.乙烯的球棍模型
下列关于常见有机物的说法中正确的是 A. 苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C. 石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D. 光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子总数为0.4NA B.在含4 molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为0.2NA D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A.常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA B.44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C.常温下，5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA B.2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1NA C.通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，28 g乙烯含有NA个C=C键 B.1 mol Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子 C.1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32- D.标况下，22.4 L的乙醇含有NA个分子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9NA C.标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含 D.CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA B.常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
下列说法中正确的是（ ） A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 64g氧相当于2mol氧 D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( ) A.NA 个 H+的质量为 1 g B.32 g O2 中含有2NA个氧原子 C.2 L 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中含NA 个Na+ D.常温常压下，1mol CH4 中含有NA个分子
用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 （ ） A. NA个CH4分子的质量为16g/mol B. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA C. 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA D. 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g B.已知2CO(g)+O2(g) C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
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