|
三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是
A. TEOA→TEOA+为还原反应 B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能 C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D. WO3没有参与制氢反应过程
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是 A.整个反应速度由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①＜② C.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列, 正确的是 ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应; ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。 A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.④③②①
下列说法不正确的是（ ） A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
反应N2(g)+3H2(g)
A.t5~t6时氨气的体积分数最大 B.t3时升高了温度 C.t1时加入催化剂 D.t4时减小压强
用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ） A.加入少量Na2CO3固体 B.加入少量CuSO4溶液 C.加入少量NaOH固体 D.加水
某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
下列判断不正确的是( ) A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1 D.反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列说法正确的是（ ） A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B.设NA为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D.要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应
纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快 C.“纳米铜”与铜是同素异形体 D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g) A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B.升高温度，可提高CO2转化率 C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳．为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是（ ） A.改变温度对反应速率无影响 B.升高温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D.该反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2
下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A. 催化剂能改变化学反应的速率 B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
下列说法正确的是（ ） A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol B.磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4- C.电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 B.该反应的△H=E1-E2 C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大 D.加催化剂不能改变反应的△H，但可以加快反应速率
下列相关实验的描述正确的是（ ） A.可用CCl4萃取碘酒中的碘 B.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐 C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D.室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
下列叙述不正确的是： A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀 B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
A.30min时降低温度，40min时升高温度 B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4
反应C(s)+H2O(g) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_____。 (2)气体A是_____。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: a. ①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式______________、B的俗名____________； ②反应II的离子方程式是__________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应II的离子方程式是_____________________________； ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________； ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。 (3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。 (6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。 （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。 （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式： A→C：______________________________________________； H→I：_______________________________________________。
某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。 (2)试剂Y的名称为______________。 (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______ 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( ) A. 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 C. 氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D. 氯化铝溶液中滴加氨水
发明了“联合制碱法”的科学家是( ) A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.张青莲
下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A.植物油和自来水(蒸馏) B.水溶液中的食盐和碘(分液) C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发) D.自来水中的杂质(萃取)
从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ） A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应
下列说法中不正确的是( ) A.铜丝在空气中加热表面变为黑色 B.铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色 C.无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色 D.氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
|
