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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
设NA为阿伏加德罗常数的值， N表示粒子数。下列说法正确的是 A.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 B.将1 molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)] C.一定条件下，0.1 molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1 L 0.1 mol/L该溶液中NH4+离子数为0.1NA C.标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D.1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，5.6L CH4含C－H键数目为NA B.常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA C.标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA C.4.0 g D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2NA B.将2.24 LCl2(标况)通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1NA D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1 molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA
2012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏．三聚氰胺又名蛋白精 A. B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为 C.三聚氰胺含氮量约为 D.三聚氰胺的摩尔质量为126
下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) C.1mol如图所示 D.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 ( ) A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA D. 256 g S8(分子结构如图
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA B.1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C.常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D.标准状况下，11.2LCO2所含的共价键键数为NA
有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 (1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。 (2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。 (3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
氨和硝酸都是重要的工业原料。 (1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。 (2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。 (3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。 A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3 (4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。
如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。 （2）写出下列变化的化学方程式： ①A→D：___； ②G→E：___； ③F→G：___。 （3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。 （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是______。 ②让反应停止的操作方法及原因是_____。 （4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： ①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________． （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ） A.Ca2＋ B.Ba2＋ C.Na＋ D.H＋
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( ) A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2 C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( ) A.钾元素比钠元素的金属性强 B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C.钠原子比钾原子易失电子 D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.K+、Cu2+、OH﹣、 C.K+、Na+、Cl﹣、
刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（ ） A.Cu是还原剂 B.Fe3+具有氧化性 C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应
下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液 A.①④⑤⑥ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥
碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B.它易导电、导热，具有延展性 C.它的熔、沸点比Zn的低 D.它的硬度和强度比Cd的大
下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A. 除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体 B. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热 C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤 D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法
下列有关化学用语表达正确的是 A. 35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为： B. HClO的结构式：H−Cl−O C. HF的电子式： D. 质子数为92、中子数为146的U原子：
二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( ) A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂 C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D.二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
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