已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

,

由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序（     ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，所含的中子数为

②常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为

③常温下，中含有的阴离子数是

④常温下，溶液中含有的数是．

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.2：l B.1：1 C.3：1 D.4：1

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

B.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

设 n是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N个HCl分子

B.标准状况下，和混合气体含有 N个氧原子

C.的溶液中含有阴离子大于 N个

D.与足量Fe反应，转移的电子数为3 N

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（    ）

A.1.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定

将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为 mol

B.：可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则

D.：：可能为11：1：2

根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的还原成，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性

B.维生素C在反应中得到电子

C.维生素C的还原性大于

D.维生素C是还原剂，是氧化剂

用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.含有个电子

B.32g甲烷中含有个键

C.溶于水，配成100mL溶液，溶液中离子的数目为

D.与足量反应，转移电子数为

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A.高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（   ）

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子

D.刺激性气味的气体是SO2气体

某兴趣小组以海水晒盐后的苦囟含有为原料，设计制备碘单质的转化途径如图，下列说法不正确的是

A.生活中可直接使用淀粉试纸检验加碘盐中是否含有碘

B.途径Ⅲ发生反应的离子方程式可能是

C.由图可知氧化性的强弱顺序为

D.两种途径得到等量的碘，消耗氯气物质的量比为1：5

向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是

A.每生成1mol 转移4mol电子

B.该反应中和都是还原剂

C.3mol 被氧化时有被还原

D.反应方程式中化学计量数

在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为(　　)

A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL

某稀溶液中含有、、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、

B.溶液中、物质的量浓度之比为4：1

C.溶液中、物质的量浓度之比为1：2

D.在此过程中，消耗56gFe可生成无色气体

海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂发生作用，以达到富集的目的，化学反应为下列说法正确的是

A.在反应中失去电子 B.在反应中表现还原性

C.在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4mol电子

单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为  ①＋l    ②＋2     ③＋3    ④＋4

A. ②④    B. ③④    C. ①②    D. ①③

下列叙述正确的是（   ）

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.室温下，的溶液中：、、、

B.含有大量的溶液中：、、、

C.由水电离的 的溶液中，、、、

D.的溶液中：、、、

用表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是

A.对于，每当新形成个键，需要断开个键

B.熔融的中含有的阳离子数为

C.次氯酸光照分解产生气体标准状况转移的电子数为

D.电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为

酪醇是合成药物的中间体。由芳香化合物A为原料制备酪醇的一种合成路线如图：

已知：

回答下列回题：

（1）B的结构简式为_____________________。

（2）F中的官能团的名称为__________________。

（3）写出C→D的化学方程式:___________________________。

（4）反应④的反应类型是_______________________________。

（5）反应⑤所需的试剂和条件是_________________________________。

（6）C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：3：2：1，写出一种符合要求的同分异构体的结构简式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。设计以甲苯为原料制备2，4，6一三羟基苯甲酸的合成路线：____________________________________________________ (无机试剂任用)。

2019年诺贝尔化学奖由约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰三人分获，以表彰他们研究锂离子电池做出的贡献。锂离子正极材料有LiMO2(M=Co、Ni、Mn) .

回答下列问题：

（1）基态Co原子价电子排布式为______，基态Li原子核外电子运动状态有____种。

（2）锂离子电池电解常用的锂盐有LiClO4、LiBF4等，常采用有机溶剂有乙醚、丙烯酯()等。

①LiClO4中阴离子空间构型为______，与其键合方式相同、空间构型也相同的离子和分子是___________________________ (各举一例).

②Li、Cl、F、B的电负性从大到小的顺序为_____；丙烯碳酸酯中碳原子的杂化方式是____。

③C2H5OC2H5(乙醚)的沸点比乙醇的低，其原因是________________。

（3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其结构如图所示：  

晶胞中含氧原子数为_____，若晶胞的底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2的密度为_______g·cm —3(列出计算式)。

磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题:

（1）用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g)             ∆H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g)         ∆H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s)          ∆H3=bkJ·mol—1

①反应（I）能在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

②用硫磺还原CaSO，反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)。

（2）磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，为了提高CaSO4的平衡转化率，可采取的措施是_______________________________。(写一条)。

（3）一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。

②在交点A处，气体分压间满足的关系是:p (COS) =_____

③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d. 的值不再随时间而变化

④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1mol CaSO4，并充入1molCO，只发生反应II。在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为________(已知1.41).

用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:   

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7