一种铝离子二次电池装置如图所示，己知其放电时正极反应为MoS2+3xe—+4xAl2Cl7—=AlxMoS2+7xAlCl4—。下列说法正确的是

A.放电时，MoS2/CNFs电极上发生氧化反应

B.放电时，负极反应为Al+7A1Cl4——3e-=4A12C17—

C.充电时，AlC14—向阴极迁移，Al2Cl7—向阳极迁移

D.充电时，Al极的电势比MoS2 /CNFs极的电势高

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A.四种元素中X的原子半径最大

B.W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物

C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D.X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

某有机物(1.2,4,5一Tetrakis(methylene) spiro[2.2]pentane}的结构如图所示，下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子不可能共面 B.该有机物的一氯代物只有1种

C.与互为同分异构体 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是

A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2 B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜 D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.1 mol-OH与0. 1mol OH-含电子数均为NA

B.7 g乙醛与4g乙酸乙酯混合物中含C-H键总数为NA

C.32.5 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA

D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气中分子数为0. 2 NA

下列物质的用途是利用其物理性质的是

A.A B.B C.C D.D

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是___，B中含有的官能团是___。

（2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。

（3）C和D的结构简式分别为___、___。

（4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___（填结构简式）。

以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)   △H=+49 kJ•mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)    △H=+41 kJ•mol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)   △H=-92.4kJ·mol-1)

下列说法正确的是（    ）

A.2c1＞c3 B.a+b=92.4 C.2p2＜p3 D.а1+а3=1

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0

C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0

下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是  (      )

A. B.

C. D.

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A.平衡常数表达式为  B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.升高体系温度，平衡常数K减小 D.增加C(s)的量，平衡正向移动

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

A． 加催化剂同时升高温度                B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N2                  D． 降低温度同时减小压强学科

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（    ）

A.该反应的化学方程式为2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )

A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1

C.v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D.v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH=－452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，缩小体积变为原来一半，当反应再次平衡时，A的浓度变为原平衡时的1.5倍，则下列说法正确的是（    ）

A.m+n<c+d B.B物质的转化率减小 C.平衡常数K增大 D.该平衡正向移动

在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（    ）

A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol

对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的（    ）

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH＝－393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400kJ·mol-1

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(    )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（     ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（    ）

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol

B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol