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下列各组物质中，不能按如图所示
A.A B.B C.C D.D
下列实验方法正确的是（ ） A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 B.用酚酞浓液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 C.用品红溶液鉴別SO2和CO2两种气体 D.用Ca(OH)2溶液鉴別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)2 B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H++ SO32- C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+H2O
下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ） A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ） A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀
下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品
下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A.ClO2可替代Cl2用作自来水的消毒剂 B.晶体硅在工业上可用于制造光导纤维 C.浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻 D.将SO2和Cl2等体积通入品红溶液中可增强漂白效果
下图有关硫元素循环说法不合理的是
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A.三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B.Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质 C.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
下列推断合理的是 A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 B.将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色 C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )
A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液)
现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
对下列实验过程的评价，正确的是( ) A.向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定是碱的溶液。 B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－。 C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性。 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－。
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项： ①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA ②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA ③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA ④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA ⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A.0 B.1 C.2 D.3
下列俗名与物质相匹配的一组是( ) A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小苏打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 胆矾——FeSO4
化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的排放量 B.氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D.SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.S B.SiO2 C.MgCl2·6H2O D.CuSO4(aq)
如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中品红溶液褪色 C.③中石蕊溶液变红色 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ） A.S→SO2→SO3→H2SO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3
下列叙述中正确的是（ ） A.1mol O2的质量是32g/mol B.S的摩尔质量是32g C.在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L D.含有3.01×1023个分子的CO2的质量为22g
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等 B.所含分子数相等 C.气体质量相等 D.所含C原子数相等
1molCO和1molCO2具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③
0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1
下列说法中，正确的是（ ）(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023) A.MgCl2的摩尔质量为95g B.常温常压下，1mol CO2的质量是44g C.标准状况下，1mol H2O所占体积约为22.4L D.100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022
A.71 B.32 C.
向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=1mol•L-1 D.参加反应铁粉的总质量m 2=8.4g
通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1NA C. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA D. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子
下列说法正确的是 A.1mol O原子的质量是16g/mol B.12g镁原子的个数为NA C.CO2气体的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g/mol
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