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(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。 ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。 (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃) ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。 ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题： （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则： ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。 ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。 （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。 ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。 ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。 （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。 （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。
下列盛放试剂的方法正确的是( ) A. 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( ) A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 蒸发
如图为蒸馏实验装置图，图中用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为（ ）
A.1个和2个 B.2个和2个 C.2个和3个 D.2个和4个
有关物质的分类，下列说法错误的是（ ） A.只能有一种分类标准 B.可能有多种分类标准 C.分类标准不同，物质所属类别不同 D.能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类
下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L B. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D. H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.用敞口容器称量KOH且时间过长 B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 1 molH2O中所含的粒子数目一定是NA B. 1 molNH4+所含的质子数是10NA C. 51 gNH3所含原子数为3NA D. 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ） A. C.
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A.熔融的KOH B.KOH溶液 C.浓硫酸 D.KOH晶体
已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（ ） ①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 ②该实验说明了这两种胶体是带电的 ③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 ④生成的沉淀不能透过滤纸 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ） A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵
下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。 A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.温度计
依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+ C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+
t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是 A.c＝ C.m＝
将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（ ） A. H2 B. CO C. 乙酸(CH3COOH) D. 甲烷(CH4)
下列实验装置或实验操作中错误的是( ) A.读取液体体积 C.倾倒液体
钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差 D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A. 1mol氢气含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
用加热的方法可以分离的一组物质是（ ） A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵
将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ） A.盐酸、烧碱、胆矾 B.硫酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙 B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同 C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D. 甲先反应完，乙最后反应完
下面是实验室制乙醇制取乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______，反应类型______； (2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：______。 (3)为了检验乙烯的生成，试管中应盛放______，现象为______； (4)洗瓶中盛放的试剂为______，作用______。
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