某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是（     ）

A.除去粗盐含有的可溶性杂质

B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物

C.利用自来水制备蒸馏水

D.沙里淘金

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）

A. Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C. 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D. FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C. 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子

D. 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L

实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是（     ）

A.温度计

B.蒸馏烧瓶

C.冷凝管

D.烧杯

将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（    ）

A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1

密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(   )

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

物质的量的单位符号为mol，其名称为

A.千克 B.伏特 C.安培 D.摩尔

配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(    )

A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 仰视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为________。

(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________

(3)写出D元素形成的单质的电子式____________。

(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10电子化合物__________________。

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

（1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

（2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

A．置换反应      B．氧化还原反应        C．复分解反应

下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

下列叙述正确的是（   ）

A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物

C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

A.硫的原子结构示意图：

B.NH4Br的电子式：

C.中子数为20的氩原子：Ar

D.Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是

A.  B.

C.  D.

下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

下列有关电子式的叙述正确的是(　　)

A. H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li：

B. 氯原子的电子式为,Cl－的电子式为

C. 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋

D. Na2O的电子式为，H2O的电子式为

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）

A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S

下列说法错误的是(　　)

A.离子化合物加热熔化时离子键被破坏

B.NaH和NH4H均属于离子化合物

C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

D.原子序数分别为12和17的两种元素能形成AB2型离子化合物

下列物质肯定不含离子键的是(　　)

A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱

下列说法正确的是(　　)

A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

下列物质中，属于共价化合物的是（    ）

A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH

下列化合物中只有共价键的是(　　)

A.NaCl B.NaOH

C.(NH4)2SO4 D.H2SO4

海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A 酒精(沸点78 ℃)              B 四氯化碳(沸点77 ℃)

C 甘油(沸点290 ℃)            D 苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。

A KIO3 B HClO      C KI         D Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a．0.20 mol/L        b．0.12 mol/L      c．0.10 mol/L        d．0.08 mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出从第5分钟末到新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________

草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备。

回答下列问题：

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___（写出一条）。

（2）可循环使用的物质X的电子式为___。

（3）结合流程判断，草酸氧钛钡___（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。

（4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：___。工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是___。

（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途。以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为___。

海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：

（1）写出一种海水淡化的方法_____。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要操作包括_________。