有关元素W、X、Y、Z的信息如下,请用化学用语完成下列问题:
(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。 (2)X在空气中加热,生成一种淡黄色固体,该固体的电子式是________。 (3)以铜棒、石墨为电极材料,YW3溶液为电解质溶液,形成如图所示的原电池,则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子,请简述操作过程及现象________,________。 (4)Y和Z单质混合物质量为3.28g,总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解,再加入适量H2O2溶液,然后加入氨水恰好完全沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S 回答下列问题: (1)铁红的化学式为__________________; (2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式); (3)“反应III”的离子方程式为____________________________________; (4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。 (5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。 ①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图,其原因是_______________。 (6)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),该反应的平衡常数K =__________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
工业上,从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。 已知:I.过程①~④中,钨的化合价均不变; Ⅱ.常温下钨酸难溶于水; Ⅲ.25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14 回答下列问题: (1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式); (2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______;FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________; (3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1 写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式:_______; (4)过程⑦在25℃时调pH,至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时,可认为其已沉淀完全); (5)过程⑧要获得MnCl2固体,在加热时必须同时采取的一项措施是__________; (6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为NaxWO3,其中0<x<1,这类化合物具有特殊的物理化学性质,是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜,写出WO42-在阴极上放电的电极反应式:___________。
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。 (1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:________________________。 ②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:_____________。 (2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题: Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________; (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________________。
有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题: (1)电解池的阴极反应式为_____________。 (2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。 (3)电解池中产生 2molCl2,理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。 (4) a、b、c 由大到小的顺序为:_____________。 (5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,其工艺流程如下: 已知:碳酸锂在水中的溶解度,0℃时为1.54g,90℃时为0.85g,100℃时为0.71g。 (1)上述流程中至少需要经过______次过滤操作。 (2)“氧化”发生反应的离子方程式为__________;若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。 (3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为________mol/L。 ②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表:
则最佳的沉淀pH=________。 (4)“沉锂" 时的温度应选(填标号)______为宜,并用___洗涤(填“热水" 或“冷水")。 a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃ (5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为________。 (6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式为________
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题: (1)图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________________; 恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号。 A.容器内混合气体颜色不再变化 容器内的压强保持不变 C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器内混合气体密度保持不变 (2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。 该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应的正反应速率和逆反应速率的关系:v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时,负极的电极反应式是______________。 (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________。
高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下: (1)电解NaClO3溶液时,ClO3-在____极发生反应,其电极反应式为____。 (2)“除杂”有两种方案。 ①方案1:加入盐酸和H2O2溶液,NaClO3转化为ClO2,化学方程式为______。 方案2:加入氨水和FeCl2∙4H2O,NaClO3转化为Cl-,离子方程式为____,如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是______。(填化学式) ②比较氧化性:ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。 ③两种方案相比,方案1的优点是____。(答一条即可) (3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl,则无需加热,原因是____。 (4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
NH3可用于制氮肥尿素、碳铵等、HNO3、铵盐、纯碱,还可用于制合成纤维、塑料、染料等。回答下列问题: (1)传统的联氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到,反应的化学方程式为________________。联氨的电子式为________________。 (2)已知①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,②N2H4(l)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=-624kJ/mol,则反应2NH3(g) +2H2O(l)⇌N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的∆H=________,该反应的平衡常数表达式为________________,在常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。为了提高N2H4的产率,下列措施可行的是____________________。 A.增加H2O(l)的量 B.增大压强 C.降低温度 D.及时导出O2 (3)现在采用电解法合成氨,在电解法合成氨的过程中,用石墨作电极,阳极通入________________,阴极通入________________,阴极的电极反应式为________________。
常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下: (1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式___________________。 (2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是___________。 ②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______。 ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。 当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为____mol。 (3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。 ①该反应的平衡常数表达式为K=_____________。 ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是___________(填序号)。 a.△H <0 b.P1<P2<P3 c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% ③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。 催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示:
现用含镍废催化剂制备NiSO4∙7H2O晶体,其流程图如下: 回答下列问题: (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 (2)“酸浸”所使用的酸为______。 (3)“净化除杂”需加入H2O2溶液,其作用是______。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,列式计算此时的pH。______ (4)“操作A”为______、过滤、洗涤、干燥,即得产品。 (5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程式为______。 (6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如图所示,其放电时,正极的电极反应式为______。
可燃冰(天然气水合物,可用CH4∙xH2O表示)的开采和利用,既有助于解决人类面临的能源危机,又能生产一系列的工业产品。 (1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体,该条件是________(填“低温、高压”或“高温、低压”)。 (2)熔融碳酸盐型燃料电池(MCFC)通常被称为第二代燃料电池。以CH4为MCFC的燃料时,电池的工作原理如图所示。 ①CH4(g)和H2O(g)可在电池内部经重整反应转化为H2(g)和CO2(g),已知CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ/mol和285.8kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) ∆H=+41 kJ/mol,则甲烷重整反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ∆H=________kJ/mol。 ②图中电极A为燃料电池的________(填“正极”或“负极”),电极B上的电极反应式为________。 (3)在压强为p的恒压容器中,CH4在电弧炉的作用下制取乙炔,化学方程式为2CH4=C2H2+3H2。下表为反应体系的物料衡算表。
①计算可知C2H2的产率α=________。 ②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1:3,可能的原因是________。
某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等.已知碳酸锰难溶于水.一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如图1:阴离子膜法电解装置如图2所示: (1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______. (2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:
加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是______,滤液中含有的阳离子有H+和______. (3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因______. (4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的______极.实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为______. (5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式______.
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下: (1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 (2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。 (3)设备2中加足量双氧水的作用是_______。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_______。 (4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因:_______。 (5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下: ① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的_______极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为___________。 ② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式______________。
过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示:
请回答下列问题: (1)矿石“粉碎”的目的是________ (2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________。在该反应中,n(氧化剂):n(还原剂)=________。 (3)工业上,常采用电解法制取(NH4)2S2O8,其装置如下图所示。则电解时,阳极的电极反应式为:________。当电路中转移2.5mol电子时,阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。
(4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体,需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。 (5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标,如果超标,溶液会变成橙色(还原产物为SO42-),写出该反应的离子方程式________。
二氧化锗(GeO2)可用于制备半导体材料,某实验小组以铁矾渣(主要成分为FeO、CaO、GeO和SiO2等)为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。 已知:25℃时,部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题: (1)由下图可知,“浸出”时,所用硫酸的最佳质量分数为________,浸渣的主要成分为________________(填化学式)。 (2)“氧化”时,可选用的试剂为________(填字母)。 A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2 (3)“氧化”时,若以适量稀硝酸作氧化剂,则Ge2+被氧化的离子方程式为________________。“氧化”后,选用K3[Fe(CN)6]溶液证明Fe2+已全部被氧化的实验现象为________________________________________________。 (4)“除铁”时,可选用Na2CO3为除铁剂,其原理为____________________________。 (5)已知Ge(OH)4,具有两性,在得到Ge(OH)4的过程中,若溶液的pH大于12,会导致Ge(OH)4溶解,写出该反应的离子方程式:________________________________。 (6)利用惰性电极电解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2,则阳极的电极反应式为___________________。
硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业,如图是以软锰矿(主要成分是MnO2,还含有SiO2等杂质)和黄铁矿(FeS2)制取MnSO4∙H2O的流程图,已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,气体常用作气体肥料。回答下列问题: (1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为________. (2)气体的电子式为________。 (3)操作a所用的主要玻璃仪器:________。 (4)常温下,0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示,取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3,该反应的离子方程式为________同时调pH=10.3,则溶液中c(Mn2+)=________. (5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料,则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为________若电路中通过0.3mol电子时,理论上得到MnO2的质量为________g。 (6)如图是MnSO4∙H2O的热重曲线,则850℃时固体化学式为________.700℃时发生反应的化学方程式是________.
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。 (1)化学氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 (2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图所示: ①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。 ②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。 ③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。 ④高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为____________________________。 ⑤实验室配制Fe(NO3)3溶液,为防止出现浑浊,一般是将Fe(NO3)3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)制备可采用三室膜电解技术,装置如图所示,阳极的电极反应式为________。电解后,阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下: 已知氢氧化锶在水中的溶解度:
(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS,化学方程式为_____________。 (2)“除杂”方法:将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。 ①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,则溶液中c(Mg2+)=___。 ②若pH过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因____。 (3)“趁热过滤”的目的是____,“滤渣”的主要成分为___。 (4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。 (5)“脱硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体,请写出吸收时的离子方程式______;再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应:____。
(1)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其电极反应正极:______,负极:______,该电池总反应的离子方程式为______. (2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”,其电极反应正极:______,负极:______,该电池总反应的离子方程式为______.
电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题: (1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图1所示。 ①固体电解质中O2-向______极移动(填“正”或“负”)。 ②写出V2O5电极的电极反应式:_____________。 (2)近期科学家研究发现微生物可将生产废水中的尿素[CO(NH2)2]直接转化为对环境友好的两种物质,其工作原理如图2所示。回答下列问题:
①N极为____极(填“正”或“负”),M电极反应式______________________。 ②N极消耗标准状况下33.6L气体时,M极理论上处理的尿素的质量为______g。 (3)人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是__________。 A.该装置为原电池,且铜为正极 B.电池工作时,H+向Cu电极移动 C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-
非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题: (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________;第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)(填“>”或“<”)。 (2)基态Ge原子核外电子排布式为_____________;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是________,原因是______。 (3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为________;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为a pm,b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______;CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm-1(用代数式表示)。
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( , , ),则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为___________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。 (1)Cu+基态核外电子排布式为___________。 (2)Cu、Zn的第二电离能:I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。 (3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________,分子的立体构型为________。 (4)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为________。 (5)Fe2+、Fe3+能与CN-络合,其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为_________。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)请写出F离子的电子排布式_________。 (2)写出X的化学式________,X的化学名称为______。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:__________。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:____________。 (5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中的碳原子采取sp2杂化,每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道 C.石墨属于混合晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电,存在金属键 D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是 A.NaCl晶体(x=Na+,y=Cl-) B.CsCl晶体(x=Cs+,y=Cl-) C.CaTiO3晶体(x=Ti4+,y=O2-) D.NiAs晶体(x=Ni,y=As)
下列对原子结构与性质的说法中,正确的一项是 A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱 D.电离能大的元素,其原子不易失电子而易得电子,表现出非金属性
通过反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示,则下列说法正确的是 A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体 B.H2O分子的立体构型为V形 C.该反应能自发进行,则ΔS<0 D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化
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