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高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。 （2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。 （3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。
二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O B.b→c 的方程式为 FeC2O4 C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等 D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为： ①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 ②2Na2CrO4 + H2SO4 下列说法中正确的是 A.反应①和②均为氧化还原反应 B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。 C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应 D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子
下列实验装置能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取SO2 B.用图2所示装置演示喷泉实验 C.用图3所示装置干燥NH3 D.用图4所示装置分离汽油和水
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A.除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法 B.相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度 C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe B.Al C.SiO2 D.HClO
下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.向氨水中通入过量CO2：OH- + CO2=HCO3- +H2O C.将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O D.大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
下列叙述正确的是 A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质 C.用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+ D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na B.0.1mol•L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B.HClO 显酸性，可用于杀菌消毒 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Fe2+、NO3- B.Cu2+、SO42-、NO3- C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2 B.SO2 C.CO D.NH3
下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.生铁 C.液氯 D.水玻璃
“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是 A.氮 B.氢 C.氯 D.磷
化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是 A.发明锂电池 B.发现新行星 C.研究胆酸结构 D.创造分子机器
天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。 （1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH 已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol 反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。 （2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。 （3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。 a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时 c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化 ②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。 ③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。 ④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。 ②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强 ③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
根据相关信息回答下列问题； （1）酸浸过程选用的酸是__________。 （2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。 （3）以下相关描述正确的是__________。 A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+ B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物 C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+ D 废液成分中有硫酸，可以循环利用 （4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。 （5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。 （6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3 I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）
（1）仪器a的名称为________。 （2）装置B、C、E中的试制可选择___。 A 水、浓硫酸、浓硫酸 B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸 C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液 D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 （3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。 （4）装置D中的实验现象是________。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。
已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）合适的指示剂是________ （7）该产品的纯度为________。 （8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 。
短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列问题 （1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则： ①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化学键的类型是________。 a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键 ③写出XmYn与水反应的化学方程式________。 （2）若XmYn是烃类化合物．则 ①当n=2时，XmYn的结构式为________。1mol XmYn能与2mol H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成________种有机产物（不考虑立体异构）. ②当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。 ③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为
在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示．下列叙述不正确的是
A.该反应是放热反应 B.a、c两点对应的压强 Pa<Pc C.温度为T1时，N2的平衡转化率为50% D.温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动
25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24 B.pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等 C.pH<4.76时，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+） D.4.76<pH<7时，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）
NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是 A.上述反应中，氧化产物是H3PO4 B.H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D.该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO43—+6H+
以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等 C.X主要溶质是Na2CO3 D.产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
A.原子半径：X<Y<Z B.单质沸点：W>X C.气态氢化物的热稳定性：X>Y D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是
A.A为电源的负极 B.铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀 C.电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B D.石墨棒②电极反应式为2Cl—-2e—=Cl2↑
已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是
A.使用合适催化剂，能减小反应的焓变 B. C. D.
羟基香豆素（ A.该物质的分子式为C10H8O3 B.该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰 C.该物质分子中不可能所有原子共平面 D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O B.三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3 C.饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D.四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O
下列实验装置及相应操作正确的是
A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作 B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇
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