|
下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.氯气使品红溶液褪色 B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现 D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 A.H+、Ag+、Cl－、SO42－ B.Mg2+、Al3+、OH－、SO42－ C.K+、Na+、Cl－、CO32－ D.NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变
下表中物质的分类全部正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
下列关于金属钠的说法中正确的是 A.钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠 B.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C.钠是一种金属，但密度比水小 D.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是 A. B. C. D.
下列关于胶体的叙述，不正确的是 A.胶体一定是混合物 B.制作豆腐的过程利用了胶体的性质 C.胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
下列物质中，属于电解质的是 （ ） A.稀盐酸 B.Cu丝 C.NaCl D.蔗糖
下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A.氯气可用于制漂白粉 B.明矾可用作净水剂 C.硅可用于制光导纤维 D.硅酸钠可用于制木材防火剂
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。 A. 铜 B. 钢 C. 金刚石 D. 四氧化三铁
目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ） A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。 (1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________ (2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）： ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________ ②被还原的HNO3的物质的量。________________
19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求： (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________ (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。 (2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。 (3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。 (4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是____________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。 （3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。 （4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。 （5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。 （6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据如图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（________） A．氯化氢和水 B．氯气和氢氧化钠溶液 C．氯化氢和汽油 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（________） A．铜与稀盐酸 B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 C．碳酸钙与稀硫酸 D．碳酸氢铵与稀盐酸 （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（________）。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱 （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是__上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。
有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。 （1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为__， C的名称为__。 （2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。 （3）生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。 （4）由B制取C的化学方程式是__。
新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式： （1）金属镁__。 （2）氯化亚铁溶液__。 （3）碳酸钠溶液__。 （4）硝酸银溶液_。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答： (1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为____________________________。 (3)反应③的化学方程式为____________________________。 (4)反应④的化学方程式为______________________。
活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 A.13% B.23% C.33% D.43%
有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是 A. 用硫磺或含硫矿石均可作为原料 B. 尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理 C. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4 D. 接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行
除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（ ） A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( ) A. 两者都污染环境,危害健康 B. 两者都是形成酸雨的主要物质 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都易溶于水
一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4
将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是( ) A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类
下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( ) A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A. HCl和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. O2和H2O
|
