|
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨 气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
下面关于硅的叙述中，正确的是 A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在 B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料
在一定条件下，RO A. ＋4价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价
下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑ B. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B. 2克氢气所含原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。 (2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。 (3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。 (4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。 （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数； ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________； ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。 （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。 ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______
常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题： （1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示） （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L 常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”) （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为________。 （2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。 （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ ① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。 ② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。 （2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O； （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。
下列说法正确的是( ) A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)
室温下，下列说法中错误的是( ) A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－) B. pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③ C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) D. pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ） 已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱
下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
A. A B. B C. C D. D
某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ） A. 1：10 B. 10：1 C. 9：2 D. 2：9
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( ) A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 C. 升高温度，溶液pH增大 D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( ) A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 C. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ； ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1； ③2s时物质A的转化率为30％ ； ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。 其中正确的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
|
