根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 (1)金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________ (2)工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________ (3)金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________ (4)Na2O2与水反应的离子方程式_______________________ (5)氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________
将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. A B. B C. C D. D
灼烧绿矾的反应方程式如下:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是 A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成 C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出
下列说法正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线 B. 由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 D. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
下列有关实验的操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅, 当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol
用右图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、 C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
下列反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+ C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O D. Fe3+与I-反应的离子方程式为:Fe3++2I-= Fe2++ I2
下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是 A. 分散系的分类:分散系微粒直径 B. 溶液是电中性的,而胶体是带电的 C. 光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应 D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1 C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1
下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA B. 标准状况下,lmol H2所占体积约为22.4L,lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L C. 0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA D. 2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
下列实验操作与安全事故处理错误的是 A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处,手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒,酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全,应立即撤离现场 D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 (1)过氧化钙晶体可用下列方法制备: CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________。 ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有: Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率; Ⅱ.________________________ ③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。 (2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下: 步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。 步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。 步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-] (3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2:______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2。
有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质,其中A为淡黄色固体,K为紫红色金属,B、C、D在常温常压下是气体,C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体,反应③中F过量,I是常用化肥。请回答下列问题: (1)G的电子式为______________。 (2)I的化学式为_______________。 (3)写出反应③的离子方程式:_________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式:_________________。
《化学与生活》 (1)近年来,全国多个省市出现雾霾天气,进入冬季后,雾霾尤为严重。防治污染,改善生态环境已成为全民共识。 ①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 ②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______(选填字母)。 a.燃煤脱硫 b.静电除尘 c.燃放鞭炮 ③氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,则该反应的化学方程式为______________。 (2)合理选择饮食,正确使用药物,可以促进身心健康。 ①糖类是生命活动的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中,提供能量最多的是________(选填字母)。 a.糖类 b.油脂 c.蛋白质 ②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 __________(选填字母)。 a.维生素A b.维生素B c.维生素C ③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中,碘属于 ________(选填“常量”或“微量”)元素。 ④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为:_____。 (3)材料的不断发展可以促进社会进步。 ①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。 ②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋,其结构简式为____________。 ③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过______处理,使其转化为体型结构,从而增大橡胶的强度。 ④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。 生产水泥、玻璃共同的原料是_______(填名称)。钢筋主要是Fe和______(填化学符号)的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL气体(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是 A. 原混合物的质量可能为11.6g B. 若上述气体仅为NO,则V可能为4.48L C. 若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为9.0L D. 若上述气体仅为NO2,则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol
W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是 A. 原子半径: r(X)>r(R)>r(W) B. X与Y只能形成一种化合物 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
锂硫电池放电时反应为2Li+S=Li2S,其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A. Li作正极 B. 电池工作时Li被还原 C. 电子由S经导线流向Li D. 实现了化学能向电能的转化
下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成:CH2==CH2+Br2CH3CHBr2 B. 乙醇与乙酸的酯化:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O C. 乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O D. 苯的硝化:
下列有关物质用途的说法错误的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 氧化铝用于制造耐火坩埚 C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D. 常温下,可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
下列有关Cl2性质的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 通入海水提取食盐后的母液中,可将Br—氧化成Br2
下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 D. 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,则原溶液中一定含有Fe2+
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀醋酸除水垢:CO32—+2H+=CO2↑+H2O B. Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下,22.4L Cl2含有的分子数目为NA B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应,只能生成一氯甲烷 B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品
ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4。下列叙述正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原 C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
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