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已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的标准燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
下列化学用语对应正确的是( ) A. CH4分子的比例模型： C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. F－的结构示意图：
下列常见原子或基团中，不属于官能团的是( ) A. 羟基 B. 卤原子 C. 烃基 D. 乙烯基
将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。 （2）A点沉淀的总物质的量n= _________________。 （3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？(写出计算过程，下同) （4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。 （1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________； （2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml； （3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______； （4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A. A B. B C. C D. D
下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
下列说法正确的是 A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是 A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼 B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2 C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备 D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
气体的体积主要由气体以下哪些因素决定： ①分子的直径 ②分子的相对分子质量 ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA B. 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA C. 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA D. 1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于交叉关系 C. 单质与化合物属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－ C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都是强氧化剂 C. 与酸反应的生成物都是盐和水 D. 都能与水反应形成强碱溶液
在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④
关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是 A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－ C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂
将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是 A. 放出CO2的总量一样多 B. 前者生成的NaCl是后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多 D. 后者消耗盐酸是前者的一半
下列离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是
A. A B. B C. C D. D
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是 A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cl﹣
把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A. 2.12 g B. 4.24 g C. 3.18 g D. 5.28 g
下列实验操作所用仪器合理的是 ( ) A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5 B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ） ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣ ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣ ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA B. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子 C. 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA
在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。
工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题： （1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置C中的物质是________；C的作用是________。 （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。 （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。
现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。 （2）①②③中均进行的分离操作是_______________。 （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。 （4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。 ①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。 ②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。 ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线 B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作 （5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。
A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白 （1）写出化学式：M______，K______。 （2）写出①的化学方程式_________________________________；写出③的离子方程式_________________________________。 （3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应 （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN C．浓氨水 D．酸性高锰酸钾溶液 （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
按要求填空： （1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。 （2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。 （3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。 （4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=__________（任写一种表达式）。
加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。写出B中发生的离子方程式__________。 （3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。 （4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
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