一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B. 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH- D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸,下列有关说法正确的是( ) A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B. 该反应过程符合“绿色化学”原理,其原子利用率为100% C. 该反应属于取代反应 D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-) D. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 D. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D. 离子半径:r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( ) A. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) B. 实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+) C. 实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L D. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的有几组( )
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( ) A. 混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B. 混合前的醋酸约1%发生电离 C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D. 混合后的溶液呈中性
如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A. 甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B. 乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应111] D. 丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+ K+ NO3- CO32- B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+ C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中:S2O32- CrO42- ClO- Mg2+ D. 无色溶液中:Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是( ) A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红,品红褪色 C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( ) A. 只采用升温的方式,可由a点变成d点 B. T<25 C. b点和c点pH均为6,溶液呈酸性 D. 两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
下面是某学生利用数据分析的情况,其中正确的是( ) A. 根据气体的相对分子质量,不可以比较相同状况下气体密度的大小 B. 根据甲烷和乙烷的熔点,不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C. 比较同主族金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱 D. 根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱
认真观察下列装罝,回答下列问题: (1)装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________;电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 b.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动 (2)装置A中总反应的离子方程式为________________________。 (3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X为___________,极板N的材料为___________;若装置E的目的是电解精炼铜,则极板___________(填“M”或“N”)的材料为粗铜板(含少量锌、金和银),该电极发生的电极反应式为___________。 (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为_______L(标准状况下)。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题: (1)甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源,该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为:负极_______________,正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________(填“降低”、“升高”或“不变”)。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ·mol-1 写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。
如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答: (1)图中a、b物质分别是:a_____________;b____________(填“名称”),c离子是___________(填“符号”)。 (2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。 (3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K与温度t℃的关系如下表:
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。 ②该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。 ③某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度 为___________℃。 (2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,一定温度下在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1 ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。 A.体系压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CO与H2的浓度之比为1∶2 D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH ②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_______________。 (2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为_____________。 (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:①压强是开始时的_______倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( ) A. 放电时,Zn作负极,发生还原反应 B. 放电时,K2FeO4附近溶液pH减小 C. 充电时,锌极附近溶液pH减小 D. 充电时,阳极电极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列结论不正确的是( ) A. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 B. 电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 蓄电池电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O
21世纪是钛的世纪。在800 ℃~1 000 ℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- D. 每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2 B. 点 c处反应达到平衡 C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3,△H=-92 kJ·mol-1 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2,反应后放出的热量为Q2kJ,则184 > Q2> 2Q1
在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),下列说法正确的是( ) A. A和B的转化率均是20% B. x=4 C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小
2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是( ) A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B. 合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-= Fe3+,继而形成铁锈 D. 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( ) A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极 C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是( ) ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是( ) A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铁电极移动,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极时,溶液中的Cu2+向铜电极移动
由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A. 若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐 B. 若X是Na2CO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应 C. 若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质,B和D的反应是生成 C ,则E一定能还原Fe2O3
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