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古语说：“人要实，火要虚。”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是 A. 降低可燃物的着火点 B. 增大空气中氧气的含量 C. 升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。 （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 （5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。 （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。 （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数） （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L； （2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______ g。
（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。 （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ （3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ （4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘______。 （2）除去食盐溶液中的水______。 （3）淡化海水______。 （4）KCl中含有KClO3 ______。 II．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。 III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。 （2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。
某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L-1 B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在 D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ） ① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( ) A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. (
下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )
A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体 B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况 D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ） A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ） A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）
A. 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量 C. 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性 D. 图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ） A. 分散质粒子直径与分散系种类： B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C. AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D. Na与O2反应的产物：
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ) A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
下列表述不正确的是（ ） A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅是制造太阳能电池的常用材料 C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料 D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题： (1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。 (2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。 (3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3
实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、 玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。 （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。 （3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手 旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________， 直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________
（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响） ①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________ ②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。 （2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 （3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。 （4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=______________________。 （6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 (1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L； (2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。
某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
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