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下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应 B. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化 C. 有机物 D. 乙酸乙酯、油脂分别与热Na0H溶液反应均有醇生成
F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2 B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子 C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是
A. A B. B C. C D. D
(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。 (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH (1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________； ①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH-)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 (2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)； (3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。 (4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L－1左右。 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 (1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 (2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 (3)实验用品和试剂： ①仪器和用品（自选，略） ②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。 (4)实验过程： ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。 ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。 ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。 (5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。 (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号） A.可能是 B.一定是 C.不是
“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) 在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
① 0〜15 min NO的转化率为_________。 ②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。 a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。 (2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol-1(c>0) 则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________ 。 (3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。
某化学反应2A
根据上述数据，完成下列填空： (1) 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。 (2) 在实验2，A的初始浓度c2=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。 (3) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1（填>、<、=）。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________。
下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
下列说法正确的是 A. 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大 D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D. 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
下列叙述错误的是 A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高 D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液PH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是
A. 当反应COCl2(g) B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1 C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是 A. a>9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1 C. c1=0.2 D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是 A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2 C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O
已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+) C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
A. x=1 B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4 C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)
A. 反应物浓度：a点小于c点 B. c点时反应进行的程度最大 C. 该反应的正反应为吸热反应 D. △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段
在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g)
A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是 A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B. 25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1 D. 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量
下列操作正确的是 A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL C. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸
下列化学用语正确的是 A. NaHCO3的水【解析】 B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4 C. 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0 D. 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C
已知热化学方程式：①CO(g)+ ②H2(g)+ 则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 D. 根据②推知反应H2(g)+
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