氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

B．4NH3 +5O24NO+6H2O

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

下列叙述一定正确的是（    ）

A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所占的体积相同

C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等

D．0.5mol·L-1NaOH溶液中含有0.5mol Na+

想一想：Ba（OH）2（固体） 、铜、 水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（    ）

A．75%酒精        B．氢氧化铁胶体        C．硝酸钠      D．粗盐

下列实验操作或装置正确的是（    ）

已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（    ）

A．蒸馏       B．分液         C．过滤         D．蒸发

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（    ）

A．氧化剂       B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂      D．以上均不是

下列物质中，属于电解质且能导电的是（    ）

A．氨水      B．液态氯化氢      C．石墨      D．熔融的氯化钠

关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （    ）

A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

小明体检的血液检验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（    ）

A．溶解度（S）   B．物质的量浓度（）   C．质量分数（）   D．摩尔质量（M）

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（  ）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

⑤重复以上过程。

试回答下列问题：

（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，____________________，可判断达到滴定终点。

（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（    ）

A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视

B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常

C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗

E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失

（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为          mol/L。

（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为           。（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。

雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）   ΔH=          kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝              。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=            。

（2）t4时刻改变的条件为              。

（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈           性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为           。

按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______________

（2）写出HF在水中的电离方程式：______________________

（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：________________________

（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________

（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________

可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（    ）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是（     ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大

B.达到平衡时反应吸收的热量：Q丙> 2Q乙

C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（    ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0             B．1             C．2              D．3

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ）

A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．ΔH<0 ΔS>0        B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0          D．H<0 ΔS<0

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A．c（H+）                         B．

C．c（H+）和c（OH-）的乘积           D．OH-的物质的量

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（    ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、C的物质的量之比不再变化

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧          B．①⑥           C．②④           D．③⑧

常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10—12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（   ）

A．K+、Na+、AlO2—、Cl—                 B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—                D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡浓度为1 mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

A．加入NaOH       B．加入纯醋酸        C．加水        D．降低温度

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g）   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g）   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定