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下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C．铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓
下列物质中,能够导电的电解质是 A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3
以下三组混合物：①煤油和 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是 A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－ C．Cl2、HClO、Mg
下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）。 A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
在100 g浓度为10 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成5 mol/L的硫酸，则加入水的体积为 A．大于100 mL B．等于100 mL C．小于100 mL D．等于100/ρ mL
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B. 样品中含有少量Na2O杂质 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时仰视容量瓶刻度线
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是 A．该溶液中可能含K+ B．该溶液中肯定含有NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.2 mol·L-1,则c(SO42－)为 A．0.15 mol·L-1 B．0.10
物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①④ B．②③ C．④ D．①②③④
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．NA
关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述中,不正确的是 A．1 L该溶液中含溶质98 g B．从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度不变 C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液 D．该浓度的硫酸具有酸的通性。
下列装置或操作能达到试验目的的是
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无 A．③①②④⑤ B．②①③⑤④ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④
下列实验操作，正确的是 A. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水 B. H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯 C. 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出 D. 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气
下列名词中,哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间
根据腺苷的相关信息，计算下列各题： 止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（C10H13N5O4）的物质，从而起到止痛的效果。现利用高新技术得到一瓶质量分数为20%的腺苷溶液，其试剂标签如图所示。其中溶液中所含腺苷（C10H13N5O4）的质量为26.7g。
（1） 腺苷的摩尔质量为 ；该溶液中含水 g； （2） 该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1； （3） 为了能够将腺苷溶液制作为医疗中注射剂，现需要将腺苷溶液稀释为0.25mol/L的稀溶液，稀释后的溶液体积为 L。
实验室用CuSO4·5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题： （1）CuSO4·5H2O属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为___________（选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此时称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________。 （3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具体操作为___________。 （4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有___________。 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）： ①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：___________。 ②称量时，所用的砝码已生锈：___________。 ③转移时，不小心将溶液溅出一些：___________。 ④定容时，俯视溶液的凹液面：___________。
根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①___________，②___________，④___________，⑤___________。 （2）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_______________；在实验中，仪器①中加入沸石的作用是___________________；②的进水口是_______________（填“f”或“g”）。 （3）使用装置II进行的实验操作名称为___________，实验前需进行的操作为___________。 （4）若在实验室中进行石油的分离实验，应选择的实验装置是___________（填“I”或“II”）。
I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。 （1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亚硫酸： ； （4） 氢氧化钙： ；（5） 纯碱： ；（6） 氧化铝： 。 II．根据下列反应写出相应的化学方程式。 （7） 稀盐酸与CaCO3反应： ； （8） 制作Fe（OH）3胶体： 。 III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。 （9） 其中能够直接加热的是（填序号）： ； （10）仪器①在加热固体时，试管口应 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，且氨水的密度小于纯水的密度，则下列推断正确的是（ ） A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A．AgNO3、K2CO3 C．K2CO3、AgNO3 D．K2CO3、AgNO3、HNO3
分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合下图的从属关系的是（ ）
A．①CO、②酸性氧化物、③氧化物 B．①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐 C．①胶体、②分散系、③混合物 D．①单质、②化合物、③纯净物
下列说法正确的是（ ） A．冰水混合物是纯净物 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．Fe（OH）3胶体带正电 D．同种元素组成的物质一定是纯净物
下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ） A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应） B．高压除尘（电泳现象） C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉） D．喷雾剂的应用（布朗运动）
在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的 A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法比较
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA B．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个 C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl－个数为1NA
已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（ A．体积 B．质量 C．密度
下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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