在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）=0.5mol/（L·s ）                B．v（B）=0.3mol/（L·s）

C．v（C）=0.8mol/（L·s ）                D．v（D）=1mol/（L·s）

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（    ）

A．水煤气，电能是一级能源

B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋6

某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为

A.Mg2＋  B．Ba2＋  C．F－  D．Fe2＋

a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为

A. mol－1  B. mol－1   C. mol－1  D. mol－1

下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。

实验室蒸馏装置

（1）填写仪器名称：A：______________； B：________________； C：________________。

（2）图中有一处错误，请指出：________________________。

（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________________。

（4）蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水。

13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

请写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：__________________；

（2）向碳酸钙中加入盐酸：____________________；

（3）少量CO2通入KOH溶液中：_____________________；

（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_____________________________。

（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．SO2、Na2O、CO2、SO3

B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾

C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A: __________ ，B: __________；

若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________________（填物质的类别）。

密度为0.910 g·cm－3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5%  B．大于12.5%  C．小于12.5%  D．无法确定

已知常温下，溶液中能发生如下反应：

①2R－＋Z2=R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是

A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行

B．Z元素在①②反应中发生还原反应

C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤  ⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④②  B．①⑤⑦③④⑥②   C．①⑦③⑤⑥④②  D．①⑦③④⑥⑤②

下列反应中水只作还原剂的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

下列离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H＋＋2OH－=2H2O

B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH

C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3 ↓＋2H＋

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是

A. g·mol－1  B．2w g   C．2w g·mol－1  D．4w g·mol－1

科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数  B．分子数  C．体积  D．物质的量

C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是

A．C60的摩尔质量是720 g·mol－1

B．1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2

C．C60属于有机化合物

D．C60的结构与金刚石一样

下列物质既有氧化性又有还原性的是

A．Fe  B．SO2  C．KMnO4  D．浓H2SO4

下列离子能大量共存的是

A．Ba2＋、SO、Fe3＋、K＋  B．OH－、Cl－、Na＋、Mg2＋

C．NH、NO、Al3＋、K＋  D．HCO、SO、Na＋、H＋

在CuO＋H2Cu＋H2O 反应中，下列说法正确的是

A．CuO是还原剂，被氧化

B．H2是还原剂，被氧化

C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

D．Cu是还原产物，被还原

NaOH溶液导电的原因是

A．自由移动的分子  B．自由移动的离子

C．自由移动的电子  D．自由移动的原子

下列物质属于纯净物的是

A．空气  B．氨水  C．矿泉水  D．蒸馏水

实验室配制250 mL物质的量浓度为1.0 mol·L－1H2SO4溶液时，下列仪器不需要的是

A. 托盘天平    B. 胶头滴管    C. 250 mL 容量瓶    D. 量筒

下列事实与胶体性质无关的是

A．豆浆中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．江河入海口常有三角洲形成

实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用

A. 细口橡胶塞试剂瓶    B. 细口玻璃塞试剂瓶

C. 广口橡胶塞试剂瓶    D. 广口玻璃塞试剂瓶

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金属钠  B．碳酸钠溶液

C．水     D．紫色石蕊试液

为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（1）如上图1所示，试管中装乙醇产生的气体为__________（填名称）；

（2）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为___________（填名称）；

（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性___________碳酸的酸性（填“强于”或“弱于”）；

（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为_____________（填名称）。