金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___。

②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器X中的试剂是__，加热前需先通入一段时间的H2，原因是__。

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c()+c(H2SO3)

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c()＋c()＝c(Na+)

C.若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：＞

D.若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n()∶n()＝ 1∶3

某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法正确的是（    ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

下列实验中，能达到相应实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（    ）

A.苯环上的一氯代物有3种

B.含有2种官能团

C.分子中的所有碳原子一定共面

D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（    ）

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性：Y>X

CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是（    ）。

A.Ni是该反应的催化剂

B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.过程①→②是吸热反应

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2

垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A.可回收物 B.其他垃圾

C.厨余垃圾 D.有害垃圾

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)   K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)   K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变      b.容器压强保持不变    c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变      e.υ(ClNO)=υ(NO)       f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

Ⅱ．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 。

请回答下列问题：

(1)图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

(2)如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1 。

(3)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _____________________________。