乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_____________。

(2)反应①的化学方程式为_________ ，其反应类型为________。

(3) 某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。

(4)乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________。

(5)写出C4H8O2属于羧酸类的同分异构体的结构简式_________。C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是_______。

A．钢  B．青铜  C．黄铜  D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______ ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是_____________。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。

A．有铜无铁     B．有铁无铜　　 C．铁、铜都有　   D．铁、铜都无

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________；

(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是_______； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+；C．观察溶液是否呈浅绿色

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A.废渣的主要成分为二氧化硅

B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆

C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钌复合电极迁移

下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C.稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)

已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应，△H＝E3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B. Z元素可能为金属

C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA

B.1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

C.17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA