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某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。 （2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。
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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。 ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。
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对下列实验现象或操作解释错误的是
A.A B.B C.C D.D
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是 A.电池工作时，锌为负极 B.电池工作时，电解液中的OH- 移向负极 C.电池正极发生还原反应 D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 ( )
A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ C. 阴极区附近溶液pH减小 D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)
下列叙述不正确的是（ ） A.上述反应的正反应是吸热反应 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态 D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量2g NaOH C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y
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对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B.加入少量NaOH固体，c(SO C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO D.c(Na+)=2c(SO
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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g) A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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