A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)画出D元素的原子结构示意图___________。

(3)用电子式表示BA的形成过程___________。

(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________（举一例、填化学式）。

(5) F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________。

(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式为：___________。

(7)化合物E2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol E2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____（用具体物质化学式表示）。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.离子半径:Z>X

B.2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C.最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D.n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

亚氯酸钠NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌，需现合成现用。下图是制取亚氯酸钠的工艺流程（已知ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解。）

下列说法错误的是（    ）

A.无隔膜电解槽中阳极的电极反应式Cl--6e-+3H2O=ClO+6H+

B.X酸可以是浓盐酸

C.ClO2吸收塔内的温度不能过高

D.无隔膜电解槽中阴极发生还原反应

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（    ）

A.放电时负极反应为: LixC6-xe-=6C+xLi+

B.锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用

C.放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、 P元素化合价均不发生变化

已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）   △H1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）  △H3

④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）  △H4

⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）  △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（   ）

A.△H1＞0, △H2＜0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1

C.△H2＞0 D.△H4=△H1- 2△H3

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（  ）

A.阳极反应式为2H++2e-=H2↑ B.从A口出来的是H2SO4溶液

C.a是阳离子交换膜，允许H+通过 D.E、G处加入的物质均为H2O

在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M极的电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A.A B.B C.C D.D

.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋

B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变