海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：

（1）写出一种海水淡化的方法_____。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要操作包括_________。

用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是___________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。

（5）写出（4）中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________。

（6） NaOH溶液中通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是___________。

电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

①Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是________。

②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___mol电子。

③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、____________。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___（填序号）。

A CaO+H2O=Ca(OH)2

B 2H2+O2=2H2O

C 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。

A.A B.B C.C D.D

NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是

①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

乙：500 ℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

A.甲＞乙＞丙＞丁 B.乙＞甲＞丙＞丁

C.乙＞甲＞丁＞丙 D.丁＞丙＞乙＞甲

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性

A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④

“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）

A.工业生产环氧乙烷：

B.水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3