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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ） A.1 mol N2中含有的电子数目为10NA B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C.0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA D.2.0 gD2O 中含有的质子数、电子数均为NA
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是( ) A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素
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决定元素种类的因素是( ) A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数
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以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
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下列说法中，错误的是（ ） A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭 D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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下列化学用语正确的是 A. B.硫化铵的电子式为 C. D.
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有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):
已知: Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题: (1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________。 (2)反应②需加入的试剂及反应条件为________。 (3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。 (4)C[C7H8O]的同分异构体有________种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________。 ①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2。 (5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是__________。 ③氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____； 氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_____________________________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。 ②若合金的密度为dg∙cm-3，晶胞参数a=______pm。
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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示。 ①下图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b________(填“>”“<”或“=”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH=________(用E1、E2的代数式表示)。 ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为________剂，脱硝总反应的化学方程式为______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)
①4min内，实验2中平均速率v(CO2)=________；900℃时，反应的平衡常数为________；降低温度时，平衡常数会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②650℃时,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。 ③若a=2.0、b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率的关系为α(H2O)________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。
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氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。 （4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。 （5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下： Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。 ①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。 a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 ③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。
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