已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是（　　　 ）

A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol

下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）

①HCl的还原性比H2S的小

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强

④HClO酸性比H2SO4弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H2SO4强

⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A.全部 B.①③⑤⑥⑦

C.①③④⑤⑥⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

下列方程式中，正确的是（  ）

A.已知H+（a）+OH- （ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B.H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mo1

C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1

D.31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1

下列实验操作正确的是

A.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化

B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体

D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸正中测新制氯水的pH

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）

A.加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、 Cu2+、Cl-、NO

B.只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、 Na+、Cl-、SO

C.与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、 K+、SO、C1-

D.0. 1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH- -4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e-= 4OH-，据此作出判断，下列说法中 错误的是（  ）

A.燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90%

B.供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2O

C.H2在负极发生还原反应

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

取50 mL、 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL、 0.55 moI/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，如图为实验装置图，有关说法正确的是（  ）

A.可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中

B.实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定

D.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A.CuSO4 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl

下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释

A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤

C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥⑦