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钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O; ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9； (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。 (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。 (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。 ②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。 (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。 (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。 (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
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常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
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技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法不正确的是
A.a极是电池的负极 B.b极附近的溶液pH增大 C.a极的电极反应式为C6H10O5+24e-+7H2O D.若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2在标准状况下的体积为44.8L
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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。 A. C.
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA B.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA D.常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol·L-1
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下列说法中正确的是 A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B.医用酒精的浓度通常为95% C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
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某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
①在0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min各时间段中： 反应速率最大的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。 反应速率最小的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序号）。 a Na2CO3溶液 b NaOH溶液 c 稀HNO3 d 蒸馏水 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I：
实验II：另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是______________。 ②实验I的目的是_________________。 ③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________。
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合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2 请回答列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。 （2）乙醇所含的官能团名称为______________。 （3）反应①的反应类型_____________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_____________。 反应④：_____________。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。
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