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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现
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某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验： （1）定性实验 ①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ； ②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ （2）定量分析 该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤： ①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。 ②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。 ④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。 ⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。 ⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。
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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。 （2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(O
①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。 ②溶液中可能含 ③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式： AB段为________________________________； BC段为________________________________。
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现有下列四组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ⑴填写下列表空白
① ；② ； ③ ；④ 。 ⑵上表中四种物质相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为 。
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在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
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利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状 D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体） D．同压强、同体积的N2O和CO2
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1
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