H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A，

②开始反应时的速率A>B，

③参加反应的锌的物质的量A＝B，

④反应过程的平均速率 B>A，

⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤    B．③④⑥    C．②③⑤    D．①③⑥

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．该反应的平衡常数表达式K=

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3    B．△H1>△H3>△H2

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1＜△H3＜△H2

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥   B．①②   C．②③⑤    D．②④⑥

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．2molC(s)在2molO2(g)燃烧， 放出221kJ热量

C．1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态。①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A．①②③    B．②③⑤     C．②③④     D．①③④⑤

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下是能自发进行                       B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行     D．任何温度下都不能自发进行

对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强   B．升高温度      C．使用催化剂      D．多充O2

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．②    B．①②     C．①③      D．②③