H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A, ②开始反应时的速率A>B, ③参加反应的锌的物质的量A=B, ④反应过程的平均速率 B>A, ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.①③⑥
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温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min) B.该反应的平衡常数表达式K= C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时,改变的条件是降低温度
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H1<△H2<△H3 D.△H1<△H3<△H2
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B.2molC(s)在2molO2(g)燃烧, 放出221kJ热量 C.1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应,放出5.73kJ热量 D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑤
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为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是 A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质 D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性,醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
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已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是 A.低温下是能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行
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对于可逆反应:2SO2+O2 A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2
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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是 ①C(s)+ ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4 ③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6 A.② B.①② C.①③ D.②③
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