标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为(  )

A．22.4(m+n)     B．22.4×6.02×1023(m+n)      C．22.4 (m+n)/6.02×1023    D．m+n

下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是(   )

A．Ba(OH)2 和盐酸；Ba(OH)2和 H2SO4

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C．Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2

D．Ba(OH)2和 HNO3； Cu (OH)2和 H2SO4

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+  Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+     B．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+       C．Sn2+、Ce3+、Fe2+       D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )

A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①

C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②

在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，(已知NH4++OH-NH3+H2O)则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 (  )

A．           B．       C．(4b-2c)/3a          D．

在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是(  )

A．11.43      B．40.01      C．80.01     D．160.02

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(   )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是(   )

A．两种气体的压强相等        B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等    D．O2比O3质量小

对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是(  )

A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C．每转移6mol电子就生成22.4LN2

D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C. 定容时，俯视观察刻度线

D. 定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线