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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C.78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

 

下列关于有机物的说法中错误的是 

A.苯与硝酸在一定条件下可反应      B.聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C.葡萄糖可转化为乙醇              D.煤液化后可得到甲醇

 

下列说法不正确的是

A.硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗

B.氨易液化,常用作制冷剂

C.二氧化硫可用来加工食品,以使食品增白

D.硅是半导体材料,用作光电池

 

化学---选修:5:有机化学基础H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下部分产物和部分反应条件略去

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题:

1用系统命名法命名CH32C=CH2:___________________。

2A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

3写出D分子中含有的官能团名称:                       

4写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。

5写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式:_____________________。

6同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有         不包括立体异构,其中核磁共振氢谱为5组峰的为             写结构简式

 

化学---选修3:物质结构和性质锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4OPO42,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O

1写出基态Cu2+核外电子排布式:____________,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________填元素符号,上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________

2PO43-的空间构型是___________。

3与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________各举一例

4氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为______________

5在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[CuCN4]2-,则1molCN-中含有的π键的数目为___________

6Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

______________________

7铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列出晶体铜的密度表达式____________。

 

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。

1 可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式:_______________热量用E1、E2或E3表示

2LiAlH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到LiAlO2和氢气,该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

3氮化锂是非常有前途的储氢材料,其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂LiNH2,其反应的化学方程式为:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为_________填化学式,270时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的_________%精确到0.1

4LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠,已知电池放电时FePO4+Li═LiFePO4 ,电池正极反应为____________________。

5一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物

①导线中电子移动方向为____________。用A、D表示

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率=__________________________。

×100%,计算结果保留小数点后1位

 

 

软锰矿的主要成分为MnO2,工业可用其按如下方法制备高锰酸钾:

A.将软锰矿初选后粉碎,与固体苛性钾混合,加入反应釜中敞口加热至熔融,并保持熔融状态下搅拌25~30min,冷却得墨绿色熔渣主要成分为K2MnO4

B.将熔渣粉碎,加入去离子水溶解,充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1;

C.取适量70%硫酸,加入滤液1中,边加边搅拌,直至不再产生棕褐色沉淀,过滤,得紫色滤液2;

d.提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题:

1步骤a中,反应物熔融状态下搅拌的目的是:           ,用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理:                        

2粉碎后的软锰矿与苛性钾置于        中进行加热。

A.陶瓷反应釜       B.石英反应釜      C.铁制反应釜

3写出步骤c中反应的离子方程式:                   

4步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。

5若将母液循环使用,可能造成的问题是:                      

6早先有文献报道:步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率,但从绿色化学角度考虑后,现在工厂中一般不采用此法,你认为这种方法不符合绿色化学的原因是:             

 

乳酸亚铁[CH3CHOHCOO]2Fe.3H2O,Mr=288是一种常用的补铁剂,可通过是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CHOHCOOH+FeCO3+2H2O→[CH3CHOHCOO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4FeOH3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2用铁粉和稀盐酸制得和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

1NH4HCO3盛放在装置          填字母,该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________

2将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________

3将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉75下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是            

4该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装填“酸式”或“碱式”。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

5经查阅文献后,该兴趣小组改用铈Ce量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·L-1CeSO42标准溶液滴定至终点,平均消耗CeSO42 19.70mL。滴定反应如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为             

 

在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg+yBgzCg甲表示200 容器中A、B、C物的量随时间化,乙表示不同度下平衡C的体数随起始nAnB系。下列结论正确的

A.200℃,反应从开始到平衡的平均速率vB=0.04 mol·L-1·min-1

B.200℃的平衡常数为25

C.外界件由200℃降100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反速率均增

D.由乙可知,反xAg+yBgzCg的ΔH<0,且a=2

 

ABCD是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+=+辛,甲+=+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH13,下列说法正确的是

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合,所得化合物均存在共价键

B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:rD> rC> rB

C. 1.0 L 01 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于01 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

 

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