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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
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下列关于有机物的说法中错误的是（ ） A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇
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下列说法不正确的是 A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池
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（化学---选修:5：有机化学基础）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： ① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ③D和G是同系物 请回答下列问题： （1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。 （3）写出D分子中含有的官能团名称： （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。 （5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。 （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）
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（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。 （2）PO43-的空间构型是___________。 （3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例） （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。 （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式 为______________________。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。
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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （1） 可逆反应N2+3H2
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。 （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。 （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2 （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。 （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示） ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。 ③该储氢装置的电流效率 （
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软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：
A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）； B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1； C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2； d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。 根据上述内容回答下列问题： （1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理： 。 （2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于 中进行加热。 A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜 C．铁制反应釜 （3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。 （4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。 （5）若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。 （6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是： 。
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乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。 某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题： （1）NH4HCO3盛放在装置 中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。 （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。 （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________, 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。 A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。
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在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是 A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） > r（C） > r（B） C. 1.0 L 0．1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1 mol D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
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