常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(  )

A．加入盐酸的体积大于10 mL         B．c(NH)＝c(Cl－)

C．加入盐酸的体积等于10 mL         D．c(NH)<c(Cl－)

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(  )

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(  )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(  )

A．混合气体的压强         B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度        D．混合气体的平均分子量

下列离子方程式中，属于水解反应的是(  )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(  )

A．0.5 mol/L MgSO4溶液            B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液      D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是(  )

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①②         B．③④         C．①②③         D．①②③④⑤

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(  )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

能用勒沙特列原理解释的是(  )

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(  )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1          B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1