下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（  ）

如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（  ）

A. 过滤          B.渗析             C.萃取            D.丁达尔效应

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（  ）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（  ）

A．            B．

C．     D．

下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下

D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列叙述正确的是（  ）

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

(1)T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度

e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

(3) 维持容器的体积和温度T1℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是_______________。

(4)维持容器的体积和温度T1℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)= amol，n(E)= 0mol，达到平衡后，n(E)= 0.50mol，则a=           。

(5)若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

(1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；

(2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；

(3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。

(4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                  。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热           (填“相等、不相等”)，简述理由                    。

(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。