化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答下列问题: (1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。 (2) 常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”), 理由是 。 (3) 0.1 mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 (4) Na2A溶液中,下列表述正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A) D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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I.现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号) (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________ II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢氨;③ 硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___________ (2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________ (3) CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液 (4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是 (填序号)
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。 若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号) ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 (2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________ a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2) (3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:
①通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
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(1) 某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据 ①体系中发生反应的化学方程式是___________ ②该反应在0~5 min时间内产物Z的平均反应速率:___________ ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________ (2) 在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度___________ ②加入催化剂___________ ③充入更多的H2 ___________ ④保持容器中压强不变,充入氖气___________ ⑤保持容器容积不变,通入氖气___________ ⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)
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将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示,则改变的条件可能是( ) A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B.恒温条件下,缩小反应容器体积 C.恒温条件下,扩大反应容器体积 D.恒容条件下升高温度
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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( ) A.MOH是一种弱碱 B.在x点,c(M+)=c(R+) C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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下列叙述正确的是( ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( ) ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是( ) A.c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>① B.c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
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