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(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋ 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。 (2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。 (3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
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(A类题)已知下列热化学方程式： ①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1 ③ ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 ⑤CO(g)＋ ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 ⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1 (1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 。 (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ B．平衡时CO的转化率为66.67% C．该温度下反应的平衡常数为1 D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol
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25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应
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已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g) ②2H2(g)＋O2(g) ③2CO2(g) 下列说法正确的是 A．NO分解反应NO(g) B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2 D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
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将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%
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一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g) A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键
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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol
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下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是 A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
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