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请回答氯碱工业的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2， 这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
① ②
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下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ； （2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为 （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。 （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
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常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）MOH与HA恰 此时，混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）= mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。 （3）分别写
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在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5
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用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变） A.0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
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将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为 A．71∶2 B．35.5∶108 C．108∶35.5 D．71∶109
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标准状况下11.2 L某烃A在一定的条件下，可与1 g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g。下列可能为烃A名称的是 A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯
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将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 A．0.5mol B．2 mol C. 2.5 mol D．4mol
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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wg含有双键的不饱和烃X与VL的氢气（标准状况）恰好反应，若X的相对分子质量为 A.
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