下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子       B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原      D．反应方程式中化学计量数x=4

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（  ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0

B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH2>0

C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH3<0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH4>0

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

C．常温下，在c（H+）/c（OH－）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

D．水电离的c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧       B．过滤          C．分液                 D．蒸馏

下列几组顺序排列不正确的是

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应