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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

②过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

③密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

④235g核素发生裂变反应:,净产生的中子数为10NA

氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时,电路中通过的电子数目为2NA

铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成标况下2.24LNO时,溶液中的氮原子数为0.4NA

标准状况下,11.2升氯气溶于水,转移电子数0.5 NA

12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

25时,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个FeOH3胶体粒子

A.②⑥⑧   B.①②⑥   C.③⑦⑧  D.①⑤⑨

 

据报道,科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是:

 

 

在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是K为平衡常数,QC为浓度商

A.QC不变,K变大,O2转化率增大

B.QC变小,K不变,O2转化率减小

C.QC不变,K变大,SO2转化率增大

D.QC增大,K不变,SO2转化率增大

 

科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂LiI和微量水,工作原理如图所示,总反应为:

O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是 

A放电时负极上I 被氧化

B充电时Li+从阳极区移向阴极区

C充电时阴极反应为LiOH+e==Li+OH

D放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e==4LiOH

 

XYZWM五种短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族; X+M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2WY的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A. XM两种元素只能形成X2M型化合物

B. YM两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径:rM<rW<rZ<rY<rX

 

反应PCl5g PCl 3g+Cl2g 

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率

A.均不变                             B.均增大

C.①增大,②不变,③减少            D.①减少,②不变,③增大

 

金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成

B. 是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

 

下列现象或事实的解释正确的是

A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B.光导纤维具有很强的导电能力,应用于制造通信光缆

C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

 

下列用来表示物质变化的化学方程式正确的是

A.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu﹣2e═Cu2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e═4OH

C.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e═Fe2+

 

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 由H2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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