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如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白.

1已知中阴阳离子个数比为11,则的化学式是_________的电子式为_________

2图中涉及的氧化还原反应共有_________

3反应的化学方程式为:_______________

4反应的化学方程式为:_______________

5一定条件下,将2amL④的混合气体用排水法收集,得amL气体,则原混合气体中的体积比为             

 

ABDEF为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题:

1F在周期表中的位置是_________E2D2的电子式为_________

2AFD的结构式为_________BD2形成晶体的类型为_________

3)元素DEF形成的简单离子的半径由大到小为____________(用离子符号表示)

4)写出ED形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________

 

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

1装置F中发生反应的离子方程式为____________

2装置A中的烧瓶内固体可选用_________填字母

A.碱石灰   B.生石灰    C.二氧化硅    D.五氧化二磷

3虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:

B_________D__________E_________

4催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式:__________________;该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

 

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:

1碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:

①I2s+I-aqI3-aq△H<0②I2s+2I-aqI42-aq

反应的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时,反应的平衡常数将____________增大”“减小不变

2碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:Ws+I2gWI2g现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[nWI2t],其中曲线0t2时间段的反应温度为450℃,曲线t2时刻开始的反应温度为530℃

该反应△H_________0“>”“<”

反应从开始到t1t1=3min时间内的平均速率vI2= ____________

450℃时,该反应的平衡常数K=____________

能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ 填选项字母

A.I2WI2的浓度相等

B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

3I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2SCOHC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知:①2I2s+5O2g2I2O5sΔH-75.56kJ•mol-1

2COg+O2g2CO2gΔH-566.0kJ•mol-1

写出COgI2O5s反应析出固态I2的热化学方程式:_____________________

 

工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:

已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

反应II中生成AlOH3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

结合质子H+的能力:OH-AlO2-CO32-

④Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A.①②     B.②③     C.①④     D.③④

 

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量可能为16.4g

B.标准状况下产物NO的体积为22.4L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

 

100mlCu2+Al3+NH4+H+NO3的溶液中,逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积ml与产生沉淀的物质的量mol关系如下图所示。下列叙述正确的是

Axy=2×103mol                 B.原溶液的pH=2

C.原溶液中nCu2+=0.025mol       D.原溶液中cNH4+=7.5×103mol·L1

 

短周期元素XYZWQ的原子序数依次增大,且只有一种金属元素,其中XW处于同一主族,Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),WZ之间与WQ之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B. Z的最高价氧化物对应水化物分别与XY的最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D. Q可分别与XYZW形成化学键类型相同的化合物

 

T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2Ag+Bg 2Cg△H=-QkJ/molQ>0。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:

容器编号[

起始时各物质物质的/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

 

下列叙述中正确的是

A.容器中反应的平衡常数均为18

B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C.向容器中通入氦气,平衡时A的转化率变大

D.其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3

 

某溶液中含有NH4+Fe2+Al3+SO42Cl五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是

A.反应后溶液中NH4+Fe2+SO42的物质的量减少,Al3+Cl的物质的量不变

BFe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化

C.该实验中共有两种气体生成

DAl3+先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

 

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