下列说法正确的是

A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是：___________________。

（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

a．<22.0 s       b．22.0～44.0 s        c．>44.0 s    d．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向         极（填“a”或“b”），c极的电极名称是            ,

②a极发生的电极反应式为                        。

③c极发生的电极反应式为                        。

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重       g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是           。

②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）                         。

③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，                （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是              。

（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是                 （填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为            。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式                 。

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）   ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是               。

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=                。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为                。

（2）说明该反应已达到平衡状态：               。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s）  △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：           

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

（g）（g）＋H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（    ）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大