许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘      B．钠、镁、铝      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B．HBr的电子式为

C．3.4g氨气中含有0.6NA个N——H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；

②。

（1）X、Y的结构简式为              、              ；

（2）Ⅲ的反应类型为            ，Ⅵ的反应方程式为                    ；

（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                   ；

（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有          种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式            。

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。

请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)

（1）F的价电子排布式为          ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为             。

（2）中B原子的杂化方式为          ，该离子的空间构型为________

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式           ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为           ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因                   。

（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为                   ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为           cm 。

某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是            ；②Cu电极上发生的电极反应式为                   ；

③原电池工作时，盐桥中的          离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是             极；②图丙中的②线是          离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入          L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是                     。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                        。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因                        。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                  。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式                 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                  。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                    。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是              、             和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                   。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是               ；其使用的最佳pH范围是          。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5

C．4.0~4.5   D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                       。(答一条即可)

2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示：

（1）A装置中的分液漏斗改为            (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为             。

（2）B装置的作用为                    ；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为                   。

（4）分离C装置中产品时就选用下列装置          (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为               。

（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为              。

置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为                。

（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为            。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为                。

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式          。

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式                            。

实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 (     )

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(     )

A、35. 3g         B、33.5g    C、32.3g       D、11.3g