海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变

④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应

A．③④⑤⑥         B．②③④⑥        C．①③④⑤      D．①③④⑥

铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入

①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片

A．②③④⑤⑥       B．③⑤⑥      C．①③⑤⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)  △H＜0

已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)  △H1=－324kJ·mol－1

4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s)  △H2=－114kJ·mol－1

下列结论中，不正确的是

A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1

B．电池正极反应Li－e－=Li+

C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量

D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B. 原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体

A．①②③④⑤⑥          B．只有②③⑤    C．只有③④⑥          D．只有①②③⑥

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源