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室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－） C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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下列说法中正确的是 A．常温下，稀释0．1 mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降 B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3） C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
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某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c 、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等 D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 、Vb，则两者的关系正确的为 A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va
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常温下，0．2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋） D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是 A．只有AgBr沉淀生成 B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀 C．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr
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一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下的溶解平衡关系：Ca（OH）2 （s） A．溶液中Ca2＋数减小 B．溶液中c（Ca2＋）减小 C．溶液中c（OH－）增大 D．pH减小
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是 A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－ B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为 A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7
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将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是 A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵
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