将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 

已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L-1       B．0.8  mol·L-1       C．1.0  mol·L-1     D．1.2  mol·L-1

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D．第④步中，SO2起氧化作用

某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有

①取代    ②加成    ③氧化   ④酯化   ⑤中和

A．①②③④       B．②③④⑤        C．②③⑤       D．①②③④⑤

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定只含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1    

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％                

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A．①④    B．②③     C.①③     D.③④

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A．通入氢气的电极为原电池的正极              

B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动    

D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―