在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是(  )

A．2      B．1    C．3       D．4

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是(    )

A．a的值为2   

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%    

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极       

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是  (    )

A．①②⑥   B．②③④⑤   C．③     D．①③

已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为  16.6 ·mol·L-1，则8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为

A．大于48%     B．等于48%    C．小于48%     D．无法确定

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为

A．30 L      B．20 L      C．10 L      D．40 L

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A．有1个氧原子    B．有2个氧原子    C．有1个A原子    D．有2个A原子

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．不同质量、不同密度的N2和CO   

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6  

D．同压强、同体积的N2O和CO2

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (    )

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是

A．△H1=△H2     B．△H1＞△H2     C．△H1＜△H2    D．无法判断

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3           B．△H1＜△H3＜△H2 

C．△H1＝△H3＞△H2           D．△H2＝△H3＜△H1