|
元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素化合价呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素的相对原子质量逐渐增大
|
|
|
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．蒸馏
|
|
|
下列变化不属于化学变化的是（ ） A．石油分馏 B．蛋白质的颜色反应 C．油脂的皂化反应 D．钢铁生锈
|
|
|
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．羟基的电子式为： C．丙烷分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图：
|
|
|
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．H2O B．NaOH C．Na2O D．CH3CH2OH
|
|
|
下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ） A. S、P、Si B. F、O、Br C. H、Ca、Al D. C、N、O
|
|
|
有关 A. 质量数为19 B. 中子数为7 C. 电子数为6 D. 质子数为6
|
|
|
（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为 ；与（ ）距离最近的（ ）有 个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请指出其中错误的是 （ ）
（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。
若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g／mol，则该晶体的密度可表示为 g／cm3。（填化简结果）。 （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 （写结构简式）。
|
|
|
磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （2）氧原子核外有 种不同能量的电子。 （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 ；②这种多聚磷酸钠的化学式为 （4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性 ①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”） ②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式
|
|
|
（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______ 个铜原子。 （4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （5） 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．
|
|
