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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ） a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性 b．Cl2、Br2、I2的熔点 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．Cl2、Br2、I2的氧化性 （3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是 （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
①D是_________（填离子符号）。 ②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。
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I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ） A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ） A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 （写离子）。 （2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ； ②胆矾中SO42-的空间构型为 。
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某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制0．50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。 ①上表中的温度差平均值为 ℃； ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度
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短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是 （ ） A. T、Q、w、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜w B. Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物 D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ） A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1 C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1
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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D. 两原子核外全部都是s电子
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ） A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是 （ ） A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mI。 B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol C．参加反应的金属的总质量为9．6 g＞m＞3．6 g D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2． 24 L
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